Question

1．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4L CH₃OH所含中子数为14N_A
• B． 常温常压下，1mol Na₂CO₃所含CO₃^2-的数目等于N_A
• C． 56g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为$\frac{8}{3}$N_A
• D． 1L pH=0的H₂SO₄所含H⁺数目为N_A

Answer 1

分析 A、标况下，甲醇为液态；
B、Na₂CO₃由2个钠离子和1个碳酸根构成；
C、求出铁的物质的量，然后根据铁和水蒸气反应后变为+$\frac{8}{3}$价来计算；
D、pH=0的硫酸溶液中氢离子浓度为1mol/L，氢离子个数N=CVN_A来计算．

解答 解：A、标况下，甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数，故A错误；
B、Na₂CO₃由2个钠离子和1个碳酸根构成，故1mol碳酸钠中含N_A个碳酸根，故B正确；
C、56g铁的物质的量为1mol，而铁和水蒸气反应后变为+$\frac{8}{3}$价，故1mol铁转移$\frac{8}{3}$mol电子即$\frac{8}{3}$N_A个，故C正确；
D、pH=0的硫酸溶液中氢离子浓度为1mol/L，氢离子个数N=CVN_A=1mol/L×1L×N_A/mol=N_A个，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．