题目内容
10．锌与稀硝酸反应生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水．当生成1mol Zn（NO3）2时，消耗的硝酸的物质的量为（ ）| A． | 2mol | B． | 1mol | C． | 2.25 mol | D． | 2.5 mol |
分析 锌与稀硝酸反应生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水，该反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+5H2O，根据硝酸锌和硝酸之间关系式计算．
解答 解：锌与稀硝酸反应生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水，该反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+5H2O，设消耗硝酸的物质的量为x，
4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+5H2O
10mol 4mol
x 1mol
10mol：4mol=x：1mol
x=2.5mol
故选D．
点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，正确书写方程式是解本题关键，注意该反应中N元素化合价变化，题目难度不大．
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20．下列有机物中，是1-丙醇在铜的催化作用下被氧化的产物的同分异构体的是（ ）
| A． | CH3COCH3 | B． | CH3CH2CHO | C． | CH3CHOHCH3 | D． | CH3CH2COOH |
1．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L CH3OH所含中子数为14NA | |
| B． | 常温常压下，1mol Na2CO3所含CO32-的数目等于NA | |
| C． | 56g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为$\frac{8}{3}$NA | |
| D． | 1L pH=0的H2SO4所含H+数目为NA |
18．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间 | |
| B． | 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 | |
| C． | 三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 | |
| D． | 三种分散系中分散质均属于电解质 |
5．mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水（该气体与水不反应）得到体积为V2L的溶液，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是（ ）
| A． | 该气体分子的摩尔质量为$\frac{22.4m}{{V}_{1}}$g/mol | |
| B． | 该气体分子中含有的原子数目为$\frac{{N}_{A}{V}_{1}}{22.4}$g/mol | |
| C． | 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{M{V}_{2}}$mol/L | |
| D． | 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度$\frac{{V}_{1}}{22.4{V}_{2}}$mol/L |
15．用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，电解一段时间后，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 溶液的pH变大 | |
| B． | c（Na+）与c（SO42-）的比值不变 | |
| C． | 电解过程中，向阳极附近溶液滴入酚酞，溶液变为红色 | |
| D． | 阴、阳极产生气体在相同条件下体积之比为1：2 |
2．有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质的影响的是（ ）
| A． | 甲苯和硝酸反应生成三硝基甲苯 | |
| B． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 1mol甲苯能与3mol氢气发生加成反应 | |
| D． | 甲苯可以燃烧并产生浓烈的黑烟 |
将可逆反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒．回答下列问题：