题目内容

1．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层为M，该能层具有的原子轨道数为9；
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是CDE；
A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化；
B．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互为等电子体；
C．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高；
D．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子；
E．已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子．

分析 （1）写出Ti2+核外电子排布式，判断其最高能层和该能层下的原子轨道数；
（2）A．根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
B．等电子体的原子数相等，价电子数相等；
C．分子间存在氢键的熔沸点高；
D．提供孤电子对的原子是配原子；
E．Cu2+提供空轨道，NH3和NF3中中心原子N原子提供孤电子对，根据NH3和NF3中共用电子对的偏向判断．

解答 解：（1）基态Ti2+价电子排布式为：3d2，最高能层为M层，该能层下含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道，
故答案为：M；9；
（2）A．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故A错误；
B．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH+4与PH+4、CH4、BH-4均含有5个原子团，且价电子均为8，为等电子体，而ClO-4价电子数为32，不属于等电子体，故B错误；
C．分子间存在氢键的熔沸点高，相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，故C正确；
D．提供孤电子对的原子是配原子，[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子提供孤对电子，N原子为配原子，故D正确；
E．Cu2+提供空轨道，NH3和NF3中中心原子N原子提供孤电子对，由于N、F、H三种元素的电负性为：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键，故E正确；
故答案为：CDE．

点评 本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式的判断等知识点，注意[Cu（NH3）4]2+离子的中心原子是提供空轨道的原子，难度中等．

练习册系列答案
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产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
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此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次
（4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+→6Fe3++Cl-+3H2O；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（5）若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．
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（1）第Ⅰ步的分离操作的名称是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
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