题目内容
(1)相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。
(2)在标准状况下，①4 g H2．②11.2 L O2．③1 mol H2O中，含原子数最多的是_ ___，体积最小的是_______。（填序号）
(3)标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3， 该盐酸的物质的量浓度___________.。
(4)某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为_______。
(5)Na2CO3的摩尔质量是____________，0.5mol Na2CO3的质量是____________，含有________mol Na+，Na+的个数约为___________。
(1) 1:1 2:3 (2) ①， ③ (3) 10 mol•L‾1
(4) 64 (5) 106g/mol， 53g，1mol， 6.02×1023。(每空1分，单位不写不给分)
【解析】
试题分析：（1）O2和O3的物质的量相同，则O2和O3的分子数相等，所以分子数目之比为1:1；O2分子中含2个O原子，O3分子中含3个O原子，故所含氧原子的物质的量之比为2:3。
（2）4g H2为4g÷2g/mol=2mol，H原子为4mol，标准状况下11.2L O2为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，O原子为1mol，1mol H2O含3mol原子，所以原子数最多的①4 g H2；H2O在标准状况下不是气体，所以体积最小的是1 mol H2O。
（3）根据物质的量浓度定义式进行计算，c(HCl)=224L÷22.4L/mol÷[(224L÷22.4L/mol×36.5g/mol+ 835ml×1g/cm³)÷1200g/L]=10mol•L‾1。
（4）6.02×1022个分子物质的量为：6.02×1022÷6.02×1023mol-1=0.1mol，摩尔质量为6.4g÷0.1mol=64g/mol，则该气体的相对分子质量为64。
（5）根据相对原子质量可求出Na2CO3的摩尔质量为106g/mol；则0.5mol Na2CO3的质量为：0.5mol×106g/mol=53g；含有1mol Na+；Na+的个数约为6.02×1023。
考点：本题考查有关物质的量的计算。
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
O2（g）