题目内容
为了提高煤的热效应，同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一。水煤气的主要成分是一氧化碳的氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得，已知C（石墨）、CO、H2燃烧的热化学方程式为：
C（s，石墨）+O2（g） CO2（g）△H1=－393.5kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g） H2O（g）△H2=－241.8kJ?mol-1
CO（g）+O2（g） CO2（g）△H3=－283.0kJ?mol-1
H2（g）+O2（g） H2O（1）△H4=－285.8kJ?mol-1
请回答下列问题：
① 根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变
化是 。
②写出C（s，石墨）与水蒸气反应的热化学方程式 。
③丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：
C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（g）△H=－2220.0kJ?mol-1
相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为 ；相同质量的氢气和丙烷完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为 。
①吸收88kJ
②C（s，石墨）+H2O（g） CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1
③2220：283 2659：1110（或5319.6：2220）
练习册系列答案
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O2（g）==H2O（g）△H2=－241．8kJ·mol-1 
O2（g）==CO2（g）△H3=－283．0kJ·mol-1
O2（g）
O2（g）═H2O（g），△H2=-241.8kJ?mol-1
2（g）═CO2（g），△H3=-283.0kJ?mol-1
O2（g）═H2O（l），△H4=-285.8kJ?mol-1