Question

1．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原序数由A到E逐渐增大．
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体．
⑤D的气态氢化物有臭鸡蛋气味．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的结构式O=C=O
（2）C元素在周期表中的位置第三周期第IA族
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、非极性键（或共价键）
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（5）元素D与元素E相比，非金属性较弱的是S（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是d（填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物水溶液酸性比D的氢化物水溶液酸性强
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．
（6）C分别与B、E形成的简单化合物中，熔沸点较大的是Na₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原序数由A到E逐渐增大．
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为2个电子层、最外层电子数为4，可知A为C元素；
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，均为10电子；
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，可知B为双原子分子，且元素的化合价由0降低为-2价，则B为O元素；
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，淡黄色固体为过氧化钠，C为Na元素；
⑤D的气态氢化物有臭鸡蛋气味，硫化物为H₂S，可知D为D，结合E为短周期元素，且原子序数大于S，则E为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为S，E为Cl，
（1）A元素的最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（2）C为Na，在周期表中的位置为第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物为过氧化钠，所含化学键类型有离子键、非极性键（或共价键），故答案为：离子键、非极性键（或共价键）；
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（5）同周期从左向右非金属性增强，则元素D与元素E相比，非金属性较弱的是S，
a．常温下D的单质和E的单质状态不同，与非金属性无关，故不选；
b．E的氢化物水溶液酸性比D的氢化物水溶液酸性强，不能利用氢化物的酸性比较非金属性，故不选；
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应，D、E均得到电子，不能比较非金属性，故不选；
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸，可知非金属性E＞D，故选；
e．D的单质不能与E的氢化物反应生成E单质，说法错误，故不选；
故答案为：S；d；
（6）C分别与B、E形成的简单化合物分别为Na₂O、NaCl，均为离子晶体，阴离子的电荷越大、离子半径越小，晶格能越大，则熔沸点较大的是Na₂O，
故答案为：Na₂O．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语及规律性知识的应用，题目难度不大．