题目内容

2011年为国际化学年，主题为“化学-我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（　　）
A、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
B、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C、工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电
D、二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒
考点：二氧化硫的化学性质,绿色化学,工业制金属铝,化学试剂的存放
专题：
分析：A、根据煤油和钠的性质判断；
B、绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；
C、氯化铝是共价化合物；
D、根据SO2具有漂白性．
解答： 解：A、石油分馏可得到煤油，煤油是碳氢化合物能燃烧，煤油和钠不反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金属钠，故A正确；
B、绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；
C、AlCl3的熔融态不导电，是氯化铝是共价化合物，熔融不能产生离子，所以工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，故C正确；
D、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆和用于杀菌消毒，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了元素及其化合物的知识，明确物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A、滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3-、I-、SO42-
B、水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-
C、
c(OH-)
c(H+)
=10-12的水溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl-
D、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效．工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作②的名称是
 
．
（2）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4 （水层）+2HM（有机层）?VOM2（有机层）+H2SO4（水层）
步骤②必须加入适量碱，其原因是
 
．
步骤③中X试剂为
 
．
（3）步骤④的离子方程式为
 

（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有
 
和
 
．
（5）操作Ⅰ得到的废渣，用
 
溶解（填试剂），充分反应后，
 
（填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜．
（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是
 
．
下列各物质若n值相等时，其可能饱和一元同类有机化合物的同分异构体最多的是（　　）
A、CnH2nO2
B、CnH2nO
C、CnH2n+2O2
D、CnH2n+2
（1）新切开的金属钠，切面呈
 
色，在空气中很快变暗，有关的化学方程式是
 
．
（2）将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明
 
．
（3）因此，钠通常保存在
 
 中，钠元素在自然界存在的形态为
 
．
（4）过氧化钠可用作于供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气
B、次氯酸具有酸性，可与碳酸钠反应产生二氧化碳气体
C、新制氯水的酸性一定比久置的氯水强
D、干燥氯气能使有色布条褪色
0.8g 某物质含有3.01×1022个分子，该物质的式量约为（　　）
A、8B、16C、64D、160
在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内
用HI表示的平均反应速率为（　　）
A、0.01mol?L-1?min-1
B、0.04mol?L-1?min-1
C、0.2mol?L-1?min-1
D、0.5mol?L-1?min-1
下列大小比较正确的是（　　）
A、离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl
B、稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4
C、碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金属性：Cs＞K＞Mg＞Na
D、酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C

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