题目内容
【题目】铁是人们在日常生活和工农业生产中应用极为广泛的一种金属。请回答下列问题：
（1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜的强，设计了如下几种方案，其中合理的有___（填序号）。
A.铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2
C.铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解
D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生
E.常温下，将铁片和铜片分别置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
（2）请你另设计一个能证明铁的金属性比铜的强的实验。要求：该实验方案的原理不同于（1）中任何一个方案。
①画出实验装置图并注明所需药品___。
②写出实验过程中的主要现象：___。
【答案】AD 
铁棒溶解，铜棒变粗，溶液逐渐变为浅绿色
【解析】
（1）A.铁与硫酸铜反应置换出铜，说明铁的金属性比铜的强，故A正确；
B.元素在化学反应中失电子数目的多少与其单质的金属性无关，所以不能通过铁、铜与氯气反应来判断Fe与Cu的金属性强弱，故B错误；
C.铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解，说明还原剂Cu的还原性比还原产物Fe2+的还原性强，但无法比较Fe与Cu的金属性强弱，故C错误；
D.铁能与稀硫酸反应置换出氢气，而铜不能，说明铁的金属性比铜的强，故D正确；
E.铁遇浓硝酸发生钝化，无法证明铁、铜金属性的强弱，故E错误；
综上所述，答案为AD。
（2）除了金属活动顺序表外，在原电池中，如果两电极材料都是金属，负极金属的活泼性一般是强于正极金属的活泼性的，所以要比较铁、铜金属性强弱可以设计成铁、铜与硫酸铜溶液组成原电池的装置，装置如图：
，现象为：铁棒溶解，铜棒变粗，溶液逐渐变为浅绿色；
综上所述，答案为：①；②铁棒溶解，铜棒变粗，溶液逐渐变为浅绿色。
【题目】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置：
周期 | IA | 0 | |||||||
1 | a | IIA | … | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | b | … | e | d | |||||
3 | c | f | … | g | h | i | j |
(1)因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，b原子结构示意图为____；此类电池工作时，将___能转化为电能。
(2)a~j10种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有___种(填数字)；金属性最强的元素有_____(写元素符号)。
(3)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______；
(4)h、i、j三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是______(写化学式)；
(5)元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：_______ 。
