下列叙述正确的是( )A．氨水能导电.所以氨水是电解质B．氯化氢溶于水后能导电.但液态氯化氢不能导电C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D．导电性强的物质一定是强电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氨水能导电，所以氨水是电解质
	B．	氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
	C．	溶于水后能电离出H⁺的化合物都是酸
	D．	导电性强的物质一定是强电解质

分析 A、电解质必须为化合物；
B、氯化氢溶于水中有自由移动的离子，但是液态氯化氢中只有分子；
C、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H⁺的化合物；
D、溶液的导电性与离子浓度有关，还与离子所带电荷多少有关，与是否是强电解质无关．

解答解：A、氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故A错误；
B、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故B正确；
C、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H⁺的化合物，溶于水后能够电离出H⁺的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故C错误；
D、溶液的导电性与离子浓度有关，还与离子所带电荷多少有关，与是否是强电解质无关，所以浓度很小的强电解质导电性弱，而浓度很大的弱电解质导电性反而强，故D错误；
故选B．

点评本题考查了电解质、非电解质的导电性分析和判断以及酸的判断，主要是概念实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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18．蛋白质在腐败时，常会产生氨气．
（1）氨气的电子式

，空间构型三角锥形
（2）描述氨气与氯化氢气体相遇时的现象生成大量白烟，化学方程式NH₃+HCl=NH₄Cl．
筒述所得产物中阳离子的检验方法：与碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试变蓝，说明含有铵根离子．

13．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（　　）

	A．	原子间的强烈的静电作用		B．	阴、阳离子间的强烈的吸引作用
	C．	阴、阳离子间的强烈的静电作用		D．	阴、阳离子间的强烈的排斥作用

17．将氢氧化钠固体溶于水，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（　　）

7．

在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（　　）

	a（干燥气体）	b（液体）
A	NO₂	水
B	CO₂	CaCl₂溶液
C	Cl₂	饱和NaCl溶液
D	NH₃	水

14．

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：
（1）若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则Y转化为Z的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（2）若X为一种金属的氯化物，Y是一种常见的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱，写出Y与W反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．
（3）若X是一种活泼的金属单质，Z是一种淡黄色的化合物，则Z转化为W的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强
	B．	N₂和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
	C．	在O₂、CO₂和SiO₂中，都存在共价键，它们均由分子构成
	D．	KOH和MgCl₂都是离子晶体，均在共价键和离子键

12．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃或泡花碱．
（3）若A是CO₂气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃（填化学式）．

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所能观察到的实验现象是溶液中有白色絮状沉淀生成且不断增加，然后沉淀逐渐溶解最后消失．
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由A转化成E的离子方程式是4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓或Fe²⁺+2OH^-=2Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃）]；
（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，请写出足量E与D反应的化学方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

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