Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强
• B． N₂和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
• C． 在O₂、CO₂和SiO₂中，都存在共价键，它们均由分子构成
• D． KOH和MgCl₂都是离子晶体，均在共价键和离子键

Answer 1

分析 A．相对分子质量越大，分子间作用力越大，但非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
B．N的最外层电子数为5，氮气中存在N≡N，Cl的最外层电子数为7，存在Cl-Cl；
C．SiO₂为原子晶体；
D．MgCl₂只含离子键．

解答 解：A．相对分子质量越大，分子间作用力越大，非金属性强的对应氢化物的稳定性强，则HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性依次减弱，故A错误；
B．N的最外层电子数为5，氮气中存在N≡N，Cl的最外层电子数为7，存在Cl-Cl，则N₂和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故B正确；
C．O₂、CO₂和SiO₂中，都存在共价键，SiO₂为原子晶体，而O₂、CO₂均由分子构成，故C错误；
D．MgCl₂只含离子键，KOH含离子键、共价键，均为离子晶体，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的性质、原子结构、物质构成、化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，选项C为易错点，题目难度不大．