题目内容

10．离子键是（　　）
A．原子间的强烈的静电作用B．阴、阳离子间的强烈的吸引作用
C．阴、阳离子间的强烈的静电作用D．阴、阳离子间的强烈的排斥作用

分析 离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，由此分析解答．

解答 解：A、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误；
B、不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误；
C、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故C正确；
D、不仅包含排斥力还包含吸引力，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学键的概念，根据定义来分析解答即可，注意化学键必须是相邻的原子之间的相互作用力．

练习册系列答案
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1．下列各组离子在溶液中大量共存，且加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后仍能大量存在的是（　　）
A．Na+、H+、Cl-、NO3-B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、OH-、I-D．Cu2+、H+、Br-、ClO-
18．氨气可以用来处理氮氧化物，例如氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO2+8NH3═7N2+12H2O，下列关于该反应说法正确的是（　　）
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C．NO2发生氧化反应D．生成1mol H2O转移2mol的电子
5．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是（　　）
A．用湿润的蓝色石蕊试纸B．用湿润的有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
15．有关结晶水合物KAl（SO4）2•12H2O的说法正确的是（　　）
A．俗称石碱B．属于混合物C．属于溶液D．属于纯净物
2．下列叙述正确的是（　　）
A．氨水能导电，所以氨水是电解质
B．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
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19．下列现象或反应的原理解释不正确的是（　　）
现象或反应原理解释
A氯化铵溶液可以除去铁器表面的铁锈氯化铵水解，溶液显酸性
B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应
C镀层破损后，镀锌铁仍不易腐蚀活泼性锌强于铁
D2CO=2C+O2在任何温度下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜0
A．AB．BC．CD．D
20．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已知H2和I2的起始浓度均为0.10moL•L-1，达平衡时HI的浓度为0.16moL•L-1．若H2和I2的起始浓度均变为0.20moL•L-1时，则平衡时H2的浓度是（　　）
A．0.16 moL•L-1B．0.08 moL•L-1C．0.04moL•L-1D．0.02moL•L-1

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