1mol NaCl中的Cl-的物质的量为( )A．0.5 molB．2 molC．1 molD．0.3 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．1mol NaCl中的Cl^-的物质的量为（　　）

A．

0.5 mol

B．

2 mol

C．

1 mol

D．

0.3 mol

分析根据Cl原子守恒计算氯离子物质的量．

解答解：根据Cl原子守恒得n（Cl^-）=n（NaCl）=1mol，故选B．

点评本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析能力，利用原子守恒即可解答，题目难度不大．

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2．镁是一种化学性质非常活泼的金属．在点燃或加热的条件下，能跟许多物质发生反应，制备氮化镁的装置示意图如图：

回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好．
（2）写出NaNO₂和（NH₄）₂SO₄反应制备氮气的化学方程式2NaNO₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O；
（3）C的作用是除去氧气（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸气，是否可以把C和D的位置对调并说明理由不能，对调后无法除去水蒸气；
（4）写出E中发生反应的化学方程式N₂+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂；
（5）写出氮化镁和水反应的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

19．

某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成髙温下“Fe与水蒸气的反应实验”（己知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）．
Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应
（1）如何检查该装置的气密性将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好
（2）实验中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积．
（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡破裂，有爆鸣声时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
Ⅱ．探究“铁与水蒸气”反应的产物
（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：
假设一：黑色固体全部是Fe₃O₄ 假设二：黑色固体全部是Fe₂O₃ 假设三：黑色固体全部是FeO
乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是假设二，理由是由于Fe₂O₃为红棕色粉末．则可以根据固体颜色直接否定假设二．
（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选）．
限选实验试剂：1mol•L^-1硫酸、2mol•L^-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、品红溶液．

实验步骤	预期实验现象与结论
取反应后干燥的固体于试管中，加入足量的1mol•L^-1硫酸溶解

6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃
	B．	Na₂CO₃的热稳定性大于NaHCO₃
	C．	在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
	D．	工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

16．如图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	只有在t₁℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等
	B．	t₁℃～t₂℃，MgSO₄的溶解度随温度升高而减小
	C．	在t₂℃时，MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数最大
	D．	把MgSO₄饱和溶液的温度从t₃℃降至t₂℃时，有晶体析出

3．SO₂和NOx都是大气污染物．
（1）将NO₂变成无害的N₂，要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．NO₂+G$\stackrel{催化剂}{→}$N₂+H₂O+nX （未配平的反应式）．
下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）．a．NH₃b．CO₂c．SO₂d．CH₃CH₂OH
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则反应C（s）+2NO（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=-574.1kJ•mol^-1．
（3）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图1所示：NO₂被NH₄HSO₃溶液吸收的离子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．浓度均为0.1mol/L的NH₄HSO₃溶液和NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）相比较，NH₄HSO₃＜ NH₄HSO₄．（选填“＞”、“＜”或“=”）
（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂．

①b极的电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成．该反应离子方程式为4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O．
（5）SO₂也可用于消除铬的毒性．六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通过SO₂将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，然后再加碱将Cr³⁺沉淀，已知常温下Ksp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）沉淀完全（离子浓度小于10^-5mol•L^-1），溶液的pH应升高到5．

1．等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的$\frac{11}{12}$（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为（　　）

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