Question

16．如图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

• A． 只有在t₁℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等
• B． t₁℃～t₂℃，MgSO₄的溶解度随温度升高而减小
• C． 在t₂℃时，MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数最大
• D． 把MgSO₄饱和溶液的温度从t₃℃降至t₂℃时，有晶体析出

Answer 1

分析 根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出；注意在同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系：$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%．

解答 解：A、根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t₁℃和t₂℃时，两物质的溶解度相等，故A错误；
B、由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t₁℃～t₂℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，故B错误；
C、在t₂℃时，硫酸镁的溶解度处于最大值，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；
D、由于在t₂-t₃℃，硫酸镁的溶解度随温度的增大而降低，因此把MgSO₄饱和溶液的温度从t₃℃降至t₂℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错误；
故选C．

点评 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．