题目内容

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示：NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．下列判断正确的是（　　）
A、K+不一定存在
B、K+、NH4+、CO32-、SO42- 一定存在
C、Cl-一定存在
D、Cl-、Mg2+、Ba2+一定不存在
考点：离子共存问题,离子反应发生的条件
专题：离子反应专题
分析：由（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种；
由（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，气体为氨气，则一定含NH4+；
由（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为
2.33g
233g/mol
=0.01mol，CO32-的物质的量为
6.27g-2.33
197g/mol
=0.02mol，结合离子之间的反应及电荷守恒来解答．
解答： 解：由（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种；
由（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，气体为氨气，则一定含NH4+；
由（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为
2.33g
233g/mol
=0.01mol，CO32-的物质的量为
6.27g-2.33
197g/mol
=0.02mol，含CO32-、SO42-，则一定不含Mg2+、Ba2+，
阳离子电荷总量为0.04mol，CO32-、SO42-的电荷总量为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，
综上所述，不能确定Cl-，
故选B．
点评：本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握发生的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力及离子检验的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是（　　）
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
BKOHHClNaClCaOCO
CNaOHHClOCaCl2CuOSO2
DNaOHHNO3BaCO3NOSO3
A、AB、BC、CD、D
（I）下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是
 
（填序号）
①用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸
②用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气
③酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖
④用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
⑤温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
⑥称量NaOH固体时，把NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量
⑦为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
⑧检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液，再加入硝酸银溶液来进行检验．
（II）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：
 
；操作②名称是：
 
；操作③的名称是：
 
；操作④需要的玻璃仪器有：
 
．
（2）参照图1溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的
 
（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体
 
（选填“A”或“B”）．
（3）在实验室常用减压的方法进行过滤（如图2），俗称抽滤，试猜想这种过滤方法其优点是
 
．
有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：
按图可以合成甲：

已知：
①-CH2OH+-CH2OH
浓H2SO4
△
-CH2OCH2-+H2O．
②A的化学式为C2H5OCl，A含有2个官能团且连接在不同的碳原子上．C的化学式为C4H7OCl．
回答下列问题：
（1）写出A所含官能团的名称：
 
．
（2）A→B的反应类型是
 
，B→C的反应类型是
 
．
（3）写出合成路线中C与E反应的化学方程式：
 
．
（4）D的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，则该物质的结构简式为
 
．
化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
A、聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
B、煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能
C、高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
D、太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
A、混合气体的压强不随时间变化而变化
B、气体的平均分子量不再变化
C、2 v （B）正=v （D）逆
D、单位时间内消耗n mol C，同时生成2n mol B
下列排列的顺序不正确的是（　　）
A、离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+
B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、热稳定性：HCl＞PH3＞H2S
D、结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-
加热3.24g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体质量2.51g．并将剩余固体与足量盐酸溶液反应．计算：
（1）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是多少？
（2）所产生的气体在标况下的体积是多少？
向浓度为0.1mol?L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使C（CO32-）增大的是（　　）
A、H2O
B、CO2
C、KHSO4固体
D、KOH固体

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