[题目]室温下.把下列各题的结果填在横线上(1)0.0005 mol/L的氢氧化钡溶液的pH＝ (2)pH＝4的HNO3溶液中.水电离出的H+的物质的量的浓度c(H+)＝ mol·L-1(3)pH＝4的NH4Cl溶液中.水电离出的H+的物质的量的浓度c(H+)＝ mol/L (4)pH相同的下列溶液:①盐酸.②醋酸.分别与足量且表面积相同的锌片反应.反应起始时生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】室温下，把下列各题的结果填在横线上

(1)0.0005 mol/L的氢氧化钡溶液的pH＝____________

(2)pH＝4的HNO3溶液中，水电离出的H＋的物质的量的浓度c(H＋)＝___________mol·L－1

(3)pH＝4的NH4Cl溶液中，水电离出的H＋的物质的量的浓度c(H＋)＝___________mol/L

(4)pH相同的下列溶液：①盐酸、②醋酸，分别与足量且表面积相同的锌片反应，反应起始时生成气体的速率_______(选用“①快”或“②快”或“一样快”或“无法判断”填写)，最终生成气体的体积_______。(选用“①多”或“②多”或“一样多”或“无法判断”填写)

(5)用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因：___________

【答案】11 1×10-10 1×10-4 一样快无法判断

【解析】

（1）0.0005mol/L的氢氧化钡溶液中c(OH-)=0.001mol/L，溶液中，溶液pH=11；

（2）pH＝4的HNO3溶液中c(H+)=10-4mol/L，溶液中，溶液中OH-均为水电离，则c(H+)水= c(OH-)=1×10-10 mol/L；

（3）pH＝4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，溶液中H+均为水所电离，因此水电离出的H＋的物质的量的浓度c(H＋)=10-4mol/L；

（4）起始pH相同，因此溶液中氢离子浓度相同，故反应起始时生成气体的速率相同；未告知两溶液的体积，因此不能确定最终产生氢气的量多少；

（5）FeCl3为强酸弱碱盐，其水解离子方程式为：。

练习册系列答案

（1）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式___，系统命名为___。

（2）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。

(a)若该烃为链状烯烃，并且与等物质的量的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为___。

(b)若该烃只能与含等物质的量的Br2四氯化碳溶液发生反应，则其结构简式___。

【题目】锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。将废旧锌锰电池回收处理后，将含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe的废料进行回收处理，能实现资源的再生利用。用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图:

已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

回答下列问题：

(1)还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为_____。

(2)滤渣1主要成分的化学式是________。

(3)净化阶段

①为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为______（填序号）。

A．氯水 B．O2 C．氨水 D．MnCO3

②已知：室温下，Ksp[Mn(OH)2]=10-13，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=10-17。净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0. 1mol·L-1，调节pH的合理范围是______。

(4)将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600C~750°C，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：________。

(5)LiMn2O4材料常制作成可充电电池（如图），该电池的总反应为

①充电时，锰酸锂为电池的_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）；该电极上发生的电极反应式为______________。

②该电池作为电源放电时，若电路中转移0.2mol e-，则石墨电极将减重____________。

【题目】1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断不正确的是

A.电解质AgNO3溶液的浓度仍为0.l mol/LB.阳极上产生112 mL O2(标况)

C.转移1.204×1022个电子D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化

【题目】常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A.使石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、

B.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C.含有0.1 mol·L－1 HCO3－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

D.由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋，SO42－、HCO3－、Cl－

【题目】25°C 时，向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA （Ka =1.0×10-4）中逐滴加入 0.10 mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH 随滴入的 V[（NaOH）aq]变化如下图所示。下列说法正确的是

A.x 点，c（HA）> c（A-）

B.y 点，c（HA）+c（A-）=c（Na+） =0.10 mol·L-1

C.z 点，c（Na+） = c（A-） + c（OH-）

D.水的电离程度，x 点小于 y 点

【题目】橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图，在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（）

A. CaCO3=CaO+CO2↑

B. NaOH的溶解

C. 2H2+O2=2H2O

D. Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

【题目】欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器

按要求回答下列问题：

(1)方法一：加入足量的试剂A______（填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、_______、洗涤和_______；

(2)方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的用到的是_____，在操作2中应选择的指示剂是____________；

(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为___________[用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；

(4)在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是________；

(5)仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是__________，偏低的原因可能是_______（均文字简述）；

(6)方法四的实验原理是：_____________（用化学方程式表示）。

【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
A	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	KMnO4酸性溶液
B	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	Br2的CCl4溶液
C	CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液

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