Question

将NaOH、MgCl₂、AlCl₃的混合物溶于足量水中，有0.58 g沉淀生成．在所得浊液中逐滴加入0.5 mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如图所示．则原混合物中NaOH的质量为________，MgCl₂的质量为________，AlCl₃的质量为________，D点所表示的盐酸的体积为________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：2.6 g　0.95 g　1.335 g　130 mL 　　(1)求MgCl2质量 　　Mg2+＋2OH－Mg(OH)2↓ 　　0.01 mol　0.02 mol　0.58 g 　　m(MgCl2)＝0.01 mol×95 g/mol＝0.95 g 　　(2)求AlCl3质量 　　Al3+～　[Al(OH)4]－　～　H+ 　　0.01 mol　　　　　　0.01 mol 　　m(AlCl3)＝0.01 mol×133.5 g/mol＝1.335 g 　　(3)求NaOH质量 　　n(NaOH)＝2n(Mg2+)＋4n(Al3+)＋0.005 mol＝0.065 mol 　　m(NaOH)＝0.065 mol×40 g/mol＝2.6 g 　　(4)求D点盐酸的体积 　　所加HCl的物质的量等于D点NaCl中含Cl－物质的量 　　V(盐酸)＝0.065 mol÷0.5 mol/L＝0.13 L即130 mL

提示：

思路点拨：解本题应先分析原混合物溶于水后所发生的反应，然后根据曲线分析A、B、C、D各点物质的成分及AB、BC、CD各段曲线所对应的反应，最后进行计算． 　　原混合物溶于水，MgCl2与NaOH反应生成沉淀；AlCl3与NaOH反应先生成沉淀，该沉淀可能部分溶解或全部溶解．根据AB段加盐酸沉淀质量不变，可知是剩余的NaOH与HCl发生了反应，A点的成分为0.58 g　Mg(OH)2{溶液中含Na[Al(OH)4]、NaOH)，B点沉淀为Mg(OH)2{溶液中含NaCl、Na[Al(OH)4]}．BC段沉淀增加，是由于Na[Al(OH)4]与HCl反应生成了Al(OH)3，C点的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中含NaCl．CD段沉淀减少，是由于Al(OH)3、Mg(OH)2溶于盐酸，D点无沉淀，溶液中含MgCl2、AlCl3和NaCl． 　　小结点评：分析曲线时应抓住特殊点(起点、终点、拐点)的意义，然后按特殊点将曲线分段，再分析各段所发生的反应．本题求D点盐酸的体积，利用了Cl－离子守恒，请同学们认真思考．