题目内容
下列有关化学用语表示正确的是( )
| A、钾原子结构示意图: |
| B、水的电子式: |
| C、CO2的比例模型: |
| D、间羟基苯甲酸的结构简式: |
考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合,原子结构示意图,结构简式,球棍模型与比例模型
专题:
分析:A.K的质子数为19,核外有4个电子层,最外层电子数为1;
B.水为共价化合物,分子中不存在阴阳离子;
C.C原子半径比O原子半径大,为直线型结构;
D.间羟基苯甲酸中,-OH与-COOH处于间位.
B.水为共价化合物,分子中不存在阴阳离子;
C.C原子半径比O原子半径大,为直线型结构;
D.间羟基苯甲酸中,-OH与-COOH处于间位.
解答:
解:A.钾原子的核电荷数为19,最外层为1个电子,其正确的结构示意图为:
,故A错误;
B.水为共价化合物,水分子正确的电子式为:
,故B错误;
C.二氧化碳分子中,C的原子半径大于O原子,所以CO2正确的比例模型为:
,故C错误;
D.间羟基苯甲酸的结构简式为:
,故D正确;
故选D.
B.水为共价化合物,水分子正确的电子式为:
C.二氧化碳分子中,C的原子半径大于O原子,所以CO2正确的比例模型为:
D.间羟基苯甲酸的结构简式为:
故选D.
点评:本题考查化学用语的书写判断,为高频考点,题目难度中等,试题涉及结构示意图、比例模型、电子式、结构简式等,把握化学用语的规范应用及区别为解答的关键.
练习册系列答案
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下列说法不正确的是( )
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| D、在1mol?L-1的氨水中,改变外界条件使c(NH4+)增大,溶液的pH不一定增大 |
LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al.下列说法中不正确的是( )
| A、LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol |
| B、1 mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3 mol电子 |
| C、LiAlH4溶于适量水得无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑ |
| D、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
| A、过量的SO2通入到漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- |
| B、Fe(OH)2与稀硝酸反应:2H++Fe(OH)2=Fe2++2H2O |
| C、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热:HCO3-+NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32- |
| D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A(g)+B(g)?2C(g);△H<0,①容器容积固定,外有隔热套 ②容器容积固定 ③容器有活塞可移动.下列说法正确的是( )
| A、若维持温度不变,起始时②中投人3mol A、1 mol B;③中投入3 mol A、l mol B和2mol C,则达到平衡时,两容器中B的转化率②=③ |
| B、若起始温度相同,分别向三个容器中充入3 mol A和1mol B,则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>① |
| C、若起始温度相同,分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同 |
| D、若起始温度相同,分别向三个容器中充入3a mol A和a molB则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同 |
在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表:下列说法正确的是( )
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A、反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L?min) |
| B、其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正) |
| C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44 |
| D、其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大 |