Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7
• B、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
• C、pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH^-）是后者的100倍
• D、在1mol?L^-1的氨水中，改变外界条件使c（NH₄⁺）增大，溶液的pH不一定增大

Answer 1

考点：pH的简单计算,探究溶液的酸碱性

专题：

分析：A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性；
B．根据酚酞的变色范围判断，不能使酚酞试液变红的溶液可能是盐的中性溶液；
C．根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算解答；
D．根据改变外界条件对NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡的影响解答．

解答： 解：A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，故A正确；
B．酚酞的变色范围是8-10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故B错误；
C．25℃时，水的离子积Kw=1×10^-14，根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-），PH=5的溶液，c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，PH=3的溶液，c（H⁺）=10^-3mol/L，c（OH^-）=10^-11mol/L所以25℃时，PH=5的溶液与PH=3的溶液相比，前者C（OH^-）是后者的100倍．故C正确；
D．在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c（NH₄⁺）增大，如加入氯化铵固体，铵根离子的浓度增大，则稀氨水中NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-存在电离平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由水的离子积可知，氢离子的浓度增大，溶液的pH减小，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了溶液的PH、酸碱指示剂的变色范围、水的离子积Kw、弱电解质的电离平衡等知识，明确Kw=c（H⁺）×c（OH^-）以及电离平衡的影响因素是解本题关键，题目难度不大．