题目内容
（1）4.8g O2和0.2mol CO2，质量之比是 ，在同温同压下的体积之比是 ，所含O原子的物质的量之比是 密度之比是 ．
（2）12.4g Na2X中含有Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ；X的相对原子质量是
（3）用40克NaOH配制成250毫升溶液，所得溶液的物质的量浓度是 ，取出5毫升这种溶液，它的物质的量浓度为 ，把取出的5毫升溶液加水至100毫升，则物质的量浓度是
（4）将200mL0.2mol/L和100mL0.5mol/L的两种盐酸混合，设得到300mL盐酸，则混合液的物质的量浓度是 _．
（5）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为 ，所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为 ．
（2）12.4g Na2X中含有Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是
（3）用40克NaOH配制成250毫升溶液，所得溶液的物质的量浓度是
（4）将200mL0.2mol/L和100mL0.5mol/L的两种盐酸混合，设得到300mL盐酸，则混合液的物质的量浓度是
（5）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为
考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：（1）根据m=nM计算出二氧化碳的质量，再计算出二者质量之比；根据n=
计算出氧气的物质的量，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比；根据要氧气和二氧化碳的物质的量计算出二者所含O原子的物质的量之比；相同条件下气体的密度之比与摩尔质量之比成正比；
（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，根据Na2X的组成计算出Na2X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量；
（3）根据c=
计算物质的量浓度；溶液具有均一性，取出的5mL溶液浓度不变；再根据m=nM计算氢氧化钠的质量，根据c=
计算稀释后溶液物质的量浓度；
（4）根据n=cV计算出两溶液中HCl的物质的量，再计算出混合液中氯化氢的总物质的量，最后根据c=
计算出混合液中氯化氢的浓度；
（5）根据n=
计算出氯化氢的物质的量，再根据c=
计算出配成的溶液的浓度．
| m |
| M |
（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，根据Na2X的组成计算出Na2X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量；
（3）根据c=
| n |
| V |
| n |
| V |
（4）根据n=cV计算出两溶液中HCl的物质的量，再计算出混合液中氯化氢的总物质的量，最后根据c=
| n |
| V |
（5）根据n=
| V |
| Vm |
| n |
| V |
解答：
解：（1）n（O2）=
=0.15mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以氧气和二氧化碳的质量之比为：4.8g：8.8g=6：11；
同温同压下，气体摩尔体积相等，二者的物质的量之比等于其体积之比，所以氧气和二氧化碳的体积之比为：0.15mol：0.2mol=3：4；
0.15mol氧气中含有0.3molO原子、0.2mol二氧化碳中含有0.4molO原子，所含O原子的物质的量之比为：0.3mol：0.4mol=3：4；
相同条件下氧气与二氧化碳的密度之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：44g/mol=8：11，
故答案为：6：11；3：4；3：4；8：11；
（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=
n（Na+）=0.4mol×
=0.2mol，
Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）=
=62g/mol，即Na2X的相对原子量为62，
X的相对原子质量为：62-23×2=16，
故答案为：62g/mol；16；
（3）40g NaOH的物质的量为：
=1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为：
=4mol/L，溶液是均匀的，取出5mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，取出5mL溶液中NaOH的物质的量浓度仍然为4mol/L；将该5mL溶液加水稀释到100mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为：
=0.2mol/L，
故答案为；4mol/L；4mol/L；0.2mol/L；
（4）200mL0.2mol/L的盐酸中氯化氢的物质的量为：0.2mol/L×0.2L=0.04mol，100mL0.5mol/L的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，混合液中氯化氢的物质的量为：0.04mol+0.05mol=0.09mol，设得到300mL盐酸，则混合液或者氯化氢的浓度为：
=0.3mol/L，
故答案为：0.3mol/L；
（5）标准状况下44.8L的HCl的物质的量为：
=2mol，2mol氯化氢气体溶于水，配成500mL的溶液，所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为：
=4mol/L，
故答案为：2mol；4mol/L．
| 4.8g |
| 32g/mol |
同温同压下，气体摩尔体积相等，二者的物质的量之比等于其体积之比，所以氧气和二氧化碳的体积之比为：0.15mol：0.2mol=3：4；
0.15mol氧气中含有0.3molO原子、0.2mol二氧化碳中含有0.4molO原子，所含O原子的物质的量之比为：0.3mol：0.4mol=3：4；
相同条件下氧气与二氧化碳的密度之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：44g/mol=8：11，
故答案为：6：11；3：4；3：4；8：11；
（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）=
| 12.4g |
| 0.2mol |
X的相对原子质量为：62-23×2=16，
故答案为：62g/mol；16；
（3）40g NaOH的物质的量为：
| 40g |
| 40g/mol |
| 1mol |
| 0.25L |
| 4mol/L×0.005L |
| 0.1L |
故答案为；4mol/L；4mol/L；0.2mol/L；
（4）200mL0.2mol/L的盐酸中氯化氢的物质的量为：0.2mol/L×0.2L=0.04mol，100mL0.5mol/L的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，混合液中氯化氢的物质的量为：0.04mol+0.05mol=0.09mol，设得到300mL盐酸，则混合液或者氯化氢的浓度为：
| 0.09mol |
| 0.3L |
故答案为：0.3mol/L；
（5）标准状况下44.8L的HCl的物质的量为：
| 44.8L |
| 22.4L/mol |
| 2mol |
| 0.5L |
故答案为：2mol；4mol/L．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，熟练掌握物质的量基本公式并灵活运用是解本题关键，知道各个物理量之间的关系，同时考查学生分析问题、计算能力．
练习册系列答案
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