题目内容


下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（    ）

A.漂白粉的成分为次氯酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒


【答案】C

【解析】漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2；浓硫酸可以与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气；Al2(SO4)3在碱性环境中形不成胶体，无法净水，而C中2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O，NaOH+HClNaCl+H2O，可以用NaOH处理NO2、HCl废气，C正确。


练习册系列答案
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现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ　　　　　　X2Y　　　　　　

（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是　　　　　　（写化学式）。

（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。

（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：　　（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：　      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

（若不能反应，则此空不必填写）。

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_____。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a        f装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。

联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)   N2O4(g)达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______________(填字母)。

A.减小NO2的浓度

B.降低温度

C.增加NO2的浓度

D.升高温度

(2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol-1。

(3)17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器（填字母）

加入的试剂

作用


煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2。下列说法正确的是（    ）

A.煤是含硫化合物

B.煤是一种可再生能源

C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化

D.SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨

对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是(　　)

A．Br－　　B．SO　　C．H2SO3　　D．NH

下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

                                                                      

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式                              

（3）写出一个由D生成B的化学方程式                                       ;

（4）将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式                                               ;

②反应后溶液的pH          7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是                                  ;

③加热反应后的溶液，其pH           （填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是

                                                        。

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为                              ；XW的电子式为                             ；Z元素在周期表中的位置是                                。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）                                  。

①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
                                   ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）                                ；用一个离子方程式加以证明                                                      。

（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                                  ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）                                 。

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