题目内容

8．100mL 0.1mol/L 硫酸铁溶液和 100mL 0.2mol/L硫酸钠溶液中，SO42-的物质的量浓度之比是（　　）
A．1：2B．3：1C．3：2D．4：3

分析 100mL 0.1mol/L 硫酸铁溶液中SO42-的物质的量浓度为0.3mol/L，100mL 0.2mol/L硫酸钠溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L，据此计算．

解答 解：100mL 0.1mol/L 硫酸铁溶液中SO42-的物质的量浓度为0.3mol/L，100mL 0.2mol/L硫酸钠溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L，所以SO42-的物质的量浓度之比是3：2，故选：C．

点评 本题考查了物质的量浓度有关计算，明确浓度与溶液体积无关是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，且原子序数 依次增大．X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素．W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最 外层电子数之和．Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键．Z 原子最外层电子数是次外层电子 数的 3 倍．试推断：
（1）Z 离子的结构示意图．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式 为；含有离子键和共价键的化合物的化学式为Na2O2．
（3）由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是NH4NO3
（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：．
19．常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（　　）
A．甲苯B．甲醇C．甲醛D．三氧化硫
16．下列物质中，属于电解质的有（　　）
A．CH3CH2OHB．水C．油脂D．过氧化钠
3．从人类生存环境和社会可持续发展的角度考虑，最理想的一种燃料是）（　　）
A．甲烷B．煤C．汽油D．氢气
13．在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是Li．第一电离能最大的元素符号是Ne．
20．为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
（1）实验l：实验目的：温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H2O2溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中．实验现象：试管乙（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H2O2的分解速率．
（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液．
实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生．
该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作为催化剂．
（3）实验3：实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响．
实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液．
你认为方案3的设计是否严谨？否（填是或否），说明理由试管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低．
17．下列物质中，属于离子化合物的是（　　）
A．CO2B．HClC．NaClD．N2
11．关于氯气的叙述正确的是（　　）
A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水
B．氯气能够杀菌，常用于居室消毒
C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
D．把集气瓶小心地放在鼻孔下直接闻氯气的气味

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