Question

11．经检验，某酸雨的成分除含有少量H⁺和极少量OH^-外，还有Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、SO₄^2-等离子，已知：c（Na⁺）=7×10^-6 mol•L^-1，c（Cl^-）=3.5×10^-5 mol•L^-1，c（NH₄⁺）=2.3×10^-5 mol•L^-1，c（SO₄^2-）=2.5×10^-6 mol•L^-1，则该酸雨的pH为（　　）

• A． 3
• B． 4
• C． 5
• D． 6

Answer 1

分析 根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH的计算公式计算溶液的pH．

解答 解：溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为c，所以c （NH₄⁺）+c （Na⁺）+C（H⁺）=2×c （SO₄^2-）+c（Cl^-），7×10^-6mol/L+2.3×10^-5mol/L+c（H⁺）=2×2.5×10^-6mol/L+3.5×10^-5mol/L，所以c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=-lgc（H⁺）=5，
故选C．

点评 本题考查了溶液的pH的简单计算，明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键，题目难度不大．