Question

2．常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是（　　）

• A． pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH小于5
• B． pH=3的盐酸与pH=3的CH₃COOH溶液相比，c（Cl^-）＞C（CH₃COO^-）
• C． pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na⁺）一定小于c（A^-）
• D． pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同

Answer 1

分析 A．氯化铵溶液中铵根离子水解，加水稀释促进水解，氢离子物质的量增大；
B．根据电荷守恒以及等PH溶液氢离子浓度相等分析；
C．若HA为强酸，pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，恰好中和，若HA为弱酸，pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，HA过量；
D．NaOH能够抑制水的电离，NaClO水解能够促进水的电离．

解答 解：A．氯化铵溶液中铵根离子水解，加水稀释促进水解，氢离子物质的量增大，所以pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH＜5，故A正确；
B．据电荷守恒，在pH=3的盐酸中，C（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），pH=3的CH₃COOH溶液中，C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+c（OH^-），pH=3的盐酸与pH=3的CH₃COOH溶液，两溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相等，则c（Cl^-）=C（CH₃COO^-），故B错误；
C．若HA为强酸，pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，恰好中和，c（Na⁺）=c（A^-）；若HA为弱酸，pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，HA过量，溶液显酸性，据电荷守恒c（Na⁺）＜c（A^-），故C错误；
D．NaOH为强碱，能够抑制水的电离，NaClO为强碱弱酸盐，水解能够促进水的电离，所以pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度不相同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了盐类水解、溶液中的电荷守恒、水的电离等等，题目难度不大，注意影响水的电离平衡移动的因素．