Question

16．将物质的量相同的CH₄、H₂O和NH₃进行比较，下列说法不正确的是（　　）

• A． 所含分子数之比为1：1：1
• B． 所含氢原子数之比为4：2：3
• C． 质量之比为16：18：17
• D． 摩尔质量之比为1：1：1

Answer 1

分析 A．分子数目之比等于物质的量之比；
B．结合分子含有原子数目计算各物质含有氢原子总物质的量；
C．根据m=nM计算质量之比；
D．摩尔质量在数值上等于其摩尔质量，进而计算摩尔质量之比．

解答 解：A．根据N=nN_A可知，物质的量相同的CH₄、H₂O和NH₃的分子数目之比为1：1：1，故A不选；
B．物质的量均为nmol的CH₄、H₂O和NH₃的含有氢原子总物质的量分别为4nmol、2nmol、3nmol，三者含有原子数目之比为4：2：3，故B不选；
C．根据m=nM可知，物质的量均为nmol的CH₄、H₂O和NH₃的质量之比为16g/mol：18g/mol：17g/mol=16：18：17，故C不选；
D．CH₄、H₂O和NH₃的摩尔质量之比为16g/mol：18g/mol：17g/mol=16：18：17，故D选；
故选：D．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量、质量之间的关系及相关计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．