题目内容

4．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应．据图回答下列问题：
（1）写出A的电子式，D中官能团的名称是羟基．
（2）写出D和CuO反应的化学方程式：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；②和⑤两种途径制备C，最好选用途径②．
（3）已知有机物F为A的一种同系物，且F比A多一个碳原子，写出F发生加聚反应的化学方程式：nCH2=CHCH3$\stackrel{一定条件}{→}$．

分析 烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2═CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，CH3CH3与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl，以此来解答．

解答 解：烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2═CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，CH3CH3与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl，
（1）A为乙烯，电子式为，含有的官能团为羟基，故答案为：；羟基；

（2）D为CH3CH2OH，与氧化铜在加热条件下生成乙醛，方程式为，C为氯乙烷，可由乙烯和氯化氢发生加成反应生成，如用乙烷和氯气发生取代反应，则可生成多种副产物，
故答案为：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O； ②；

（3）已知有机物F为A的一种同系物，且F比A多一个碳原子，为CH2=CHCH3，可发生加聚反应，方程式为n CH2=CHCH3$\stackrel{一定条件}{→}$，
故答案为：n CH2=CHCH3$\stackrel{一定条件}{→}$．

点评 本题为有机推断题，侧重考查了常见有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机反应概念、反应类型及判断方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
A．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇
B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸
C．1-氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2-二溴丙烷
D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯
15．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能达到相应实验目的是（　　）
选项ABCD
实验
目的		除去KCl中少量MnO2用10mol•L-1盐酸配制100mL 0.1mol•L-1盐酸用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体除去乙烯中少量SO2
实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
A．AB．BC．CD．D
12．Ⅰ．工业上用煤制天然气，生产过程中有途径生成CH4，写出CO2与H2反应生成CH4和H20的热化学反应方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
Ⅱ．电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有Au、Pt．
（2）则操作②中X物质最好选用的是d（填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液　　　　b．漂白粉　　　　c．氯气　　　　　　　d．双氧水
（3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：Fe3++Al=Al3++Fe．
（4）由CuSO4•5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4•5H2O放在坩埚（填仪器名称）中加热脱水．
（5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
该电池放电时负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每有1mol　K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为3mol，充电时阳极反应式为Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．
19．某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 为测定其结构做如下分析：
（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基2个．
（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为．
（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）0.25mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银108克．将生成的有机物C酸化后得到有机物D．已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E．写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式+2nNaOH$→_{△}^{Cu}$n+n．+nH2O．
9．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
A．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色
B．用新制的银氨溶液可区分甲酸乙酯和乙醛
C．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D．乙酸乙酯、油脂、果糖、蛋白质都可以发生水解反应
16．麦角醇在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D2，麦角醇的结构简式如图所示．下列关于该化合物的说法正确的是（　　）
A．属于芳香族化合物B．分子式为C27H40O
C．能发生加成反应和取代反应D．不能使酸性KMnO4溶液褪色
13．下列各种醇不能被氧化的是（　　）
A．CH3OHB．C．D．
14．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体．
A．①②⑤B．②③⑥C．②③④⑤D．②④

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