题目内容
9．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应过程中的能量变化如图所示 | |
| B． | 生成的过氧化钠属于碱性氧化物 | |
| C． | 反应中每消耗1molO2转移2mol电子 | |
| D． | 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同 |
分析 A．由图可知，生成物总能量大于反应物总能量；
B．与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
C．O元素的化合价由0降低为-1价；
D．过氧化钠含离子键、O-O非极性共价键，氧化钠只含离子键．
解答 解：A．由图可知，生成物总能量大于反应物总能量，则为吸热反应，而燃烧为放热反应，故A错误；
B．与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠与酸反应还生成氧气，不是碱性氧化物，故B错误；
C．O元素的化合价由0降低为-1价，则每消耗1molO2转移1mol×2×1=2mol电子，故C正确；
D．过氧化钠含离子键、O-O非极性共价键，氧化钠只含离子键，化学键不完全相同，故D错误；
故选C．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、燃烧反应为放热反应、化学键、转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
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20．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 卤素单质的熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减小 | |
| B． | 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 | |
| C． | 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 | |
| D． | 卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 |
17．元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
①R的氧化物对应的水化物可能具有两性
②X单质可在氧气中燃烧生成XO3
③离子半径大小：r（M3+）＜r（T2-）
④L2+和X2-的核外电子数相等．
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
①R的氧化物对应的水化物可能具有两性
②X单质可在氧气中燃烧生成XO3
③离子半径大小：r（M3+）＜r（T2-）
④L2+和X2-的核外电子数相等．
| A． | ①④ | B． | ①③ | C． | ②④ | D． | ①②③ |
2．二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想．
（1）用太阳能将CO2转化成O2和C（石墨烯），其设想如图1：
①Fe3O4中Fe的化合价是+2和+3；
②重整系统发生反应的化学方程式为6FeO+CO2═2Fe3O4+C．
（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃．在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4 （g）+4H2O（g）△H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图2所示．
①其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②△H＜0（填“＞”“＜”“不能确定”）．
③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4＜H2O （填“＞”“＜”“不能确定”）．
（3）用氨水吸收CO2制化肥（NH4HCO3）
①已知：NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H1=a kJ•mol-1
CO2 （g）+H2O（l）?H2CO3 （aq）△H2=bkJ•mol-1
H2CO3（aq）+OH-（aq）?HCO3-（aq）+H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
则利用NH3•H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-△H=（a+b+c）kJ/mol；
②已知常温下相关数据如表：
则反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数k=1.25×10-3．
（1）用太阳能将CO2转化成O2和C（石墨烯），其设想如图1：
①Fe3O4中Fe的化合价是+2和+3；
②重整系统发生反应的化学方程式为6FeO+CO2═2Fe3O4+C．
（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃．在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4 （g）+4H2O（g）△H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图2所示．
①其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②△H＜0（填“＞”“＜”“不能确定”）．
③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4＜H2O （填“＞”“＜”“不能确定”）．
（3）用氨水吸收CO2制化肥（NH4HCO3）
①已知：NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H1=a kJ•mol-1
CO2 （g）+H2O（l）?H2CO3 （aq）△H2=bkJ•mol-1
H2CO3（aq）+OH-（aq）?HCO3-（aq）+H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
则利用NH3•H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-△H=（a+b+c）kJ/mol；
②已知常温下相关数据如表：
| Kb（NH3•H2O） | 2×10-5mol•L-1 |
| Ka1（H2CO3） | 4×10-7mol•L-1 |
| Ka2（H2CO3） | 4×10-11mol•L-1 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1 | |
| C． | 一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 |
7．
某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中错误的是（ ）
某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中错误的是（ ）| A． | X原子可能为VA族元素 | |
| B． | Y原子一定为IA族元素 | |
| C． | 该分子中，既含极性键，又含氢键 | |
| D． | 从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4 |