题目内容

【题目】海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如图：

（1）步骤Ⅰ获得Br2的化学反应的离子方程式为_______。

（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为____。在该反应中，氧化剂是____（填化学式）；若反应中生成2mol HBr，则消耗___mol SO2。

（3）根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。

【答案】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2 1 Cl2＞Br2＞SO2

【解析】

（1）步骤Ⅰ是把氯气通入浓缩海水中，把海水中的Br-氧化为Br2，离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

（2）步骤Ⅱ中，SO2水溶液和Br2发生氧化还原反应，使溴蒸气转化为氢溴酸，同时SO2转化成硫酸，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；在该反应中，Br2得到电子，作氧化剂；根据化学方程式，若反应中生成2mol HBr，则消耗1mol SO2；

（3）根据反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可判断出Cl2的氧化性强于Br2，再根据反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr可知Br2的氧化性强于SO2，所以SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞SO2。

练习册系列答案
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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：

①装置D的名称为___________。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。

③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。

④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。

(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。

(3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

(4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________。

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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①装置D的名称为___________。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。

③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。

④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。

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(3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。

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步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

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(4) B→C反应的化学方程式是____________。

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