Question

【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：

（1）装置A是用来产生CO2气体，则A中液体试剂选用____________，发生反应的离子方程式为___________________。

（2）装置B的作用是_____________________________________________________，装置C的作用是________________________________________________________，装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

Answer 1

【答案】6 mol/L盐酸 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3 78%

【解析】

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中的氯化氢，浓硫酸吸收水蒸气，干燥的二氧化碳和试样反应，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碱石灰吸收反应剩余的二氧化碳，最后用排水测定氧气体积。

(1) 装置A是用来产生CO2气体，用碳酸钙和6 mol/L盐酸反应，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

(2).装置B中的碳酸氢钠除去气体中的HCl，装置C中的浓硫酸干燥气体 ，装置E中的碱石灰吸收装置D中反应剩余的CO2 ；

(3)装置D中的反应为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3 ；

(4) 根据方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2分析，224 mL(标准状况)的氧气的物质的量为0.01mol，则过氧化钠的物质的量为0.02mol，质量为0.02mol×78g/mol=1.56克，纯度为=78%。