题目内容
3．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O |
分析 A．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；
B．不符合反应客观事实；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钾和水．
解答 解：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu （OH）2↓，故A错误；
B．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全，离子方程式：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
导学全程练创优训练系列答案
相关题目
光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
18．V mL硫酸铝溶液中，含Al3+m g，取V/4mL该溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A． | 125m/9V mol/L | B． | 125m/18 V mol/L | ||
| C． | 125 m/36V mol/L | D． | 125 m/54V mol/L |
8．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子 | |
| C． | 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 | |
| D． | 数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| B． | 强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 | |
| C． | 盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质 | |
| D． | 强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定 |