根据物质的量的相关知识.填写下列空格:(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为16g/mol.8g CH4中约含有0.5NA个分子,在标准状况下所占的体积约为11.2L,所含氢原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为12:17,同温.同压下.甲烷和氨气密度之比为16:17.质量相等的甲烷和氨气.体积之比为17:16．(2)标准状况下.33.6L 混合气体中CO.H2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．根据物质的量的相关知识，填写下列空格：
（1）甲烷（CH₄）的摩尔质量为16g/mol，8g CH₄中约含有0.5N_A个分子；在标准状况下所占的体积约为11.2L；所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为12：17；同温、同压下，甲烷和氨气密度之比为16：17，质量相等的甲烷和氨气，体积之比为17：16．
（2）标准状况下，33.6L 混合气体中CO、H₂的质量比为49：4，则CO的体积为15.68L．
（3）若30g密度为dg/mL的AlCl₃的溶液中含有0.9g Al³⁺（不考虑Al³⁺与水反应），则Cl^-浓度为$\frac{10d}{3}$mol/L
（4）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL^-1，质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L．（精确到小数点后一位）

分析（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据n=$\frac{m}{M}$计算甲烷物质的量，再根据N=nN_A计算甲烷分子数目；根据V=nV_m计算甲烷体积；根据H原子数目相等计算甲烷、氨气物质的量之比，根据m=nM计算氨气质量，进而计算二者质量之比；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；根据n=$\frac{m}{M}$计算甲烷、氨气的物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算CO、H₂的物质的量之比，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算CO、H₂的总物质的量，进而计算CO物质的量，再根据V=nV_m计算CO的体积；
（3）根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，根据n=$\frac{m}{M}$计算Al³⁺的物质的量，溶液中n（Cl^-）=3n（Al³⁺），再根据c=$\frac{n}{V}$计算c（Cl^-）；
（4）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算．

解答解：（1）甲烷的摩尔质量为16g/mol；8g CH₄ 的物质的量为$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，含有分子数目为0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，在标准状况下所占的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的物质的量之比为$\frac{1}{4}$：$\frac{1}{3}$=3：4，二者质量比为3mol×16g/mol：4mol×17g/mol=12：17；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，甲烷和氨气密度之比为16g/mol：17g/mol=16：17；根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相等的甲烷和氨气的物质的量之比为17g/mol：16g/mol=17：16，二者体积之比为17：16，
故答案为：16g/mol；0.5N_A；11.2；12：17；16：17；17：16；
（2）CO、H₂的物质的量之比为$\frac{49}{28}$：$\frac{4}{2}$=49：56，CO、H₂的总物质的量为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，则CO物质的量为1.5mol×$\frac{49}{49+56}$，故CO的体积为1.5mol×$\frac{49}{49+56}$×22.4L/mol=15.68L，
故答案为：15.68L；
（3）溶液体积为$\frac{30g}{1000dg/L}$=$\frac{3}{100d}$L，Al³⁺的物质的量为$\frac{0.9g}{27g/mol}$=$\frac{1}{30}$mol，溶液中n（Cl^-）=3n（Al³⁺）=0.1mol，则c（Cl^-）=$\frac{0.1mol}{\frac{3}{100d}L}$=$\frac{10d}{3}$mol/L，
故答案为：$\frac{10d}{3}$mol/L；
（4）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度为1.17g•mL^-1，质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.17×36.5%}{36.5}$mol/L=11.7mol/L，
故答案为：11.7mol/L．

点评本题考查物质的量有关计算，注意掌握以物质的量为中心的基础，有利于基础知识的巩固．

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3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	钠与水的反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	D．	向KHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至恰好沉淀完全：Ba²⁺+H⁺+SO₄^2-+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

4．

石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡油分解）；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液．
实验现象：
试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②有少量液体凝结，闻到汽油的气味；往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；
试管③中的有气泡放出；溴水颜色逐渐褪去．
根据实验现象，回答问题：
（1）装置A的作用是：防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）．
（2）试管①中发生的主要反应有：
C₁₇H₃₆$→_{加热}^{催化剂}$C₈H₁₈+C₉H₁₈
十七烷辛烷壬烯
C₈H₁₈$→_{加热}^{催化剂}$C₄H₁₀+C₄H₈
辛烷丁烷丁烯
丁烷和丁烯还可进一步裂解，除得到甲烷和乙烯外，还可以得到另两种有机物，它们的结构式为：

；

．
（3）写出试管③中反应的一个化学方程式：

，该反应的反应类型为加成反应．
（4）试管②中的少量液体的组成是CD（填序号）
A．甲烷　　　　　B．乙烯　　　C．液态烷烃　 D．液态烯烃．

1．实验室欲用NaOH固体配制所需的480mL 1.0mol/L的NaOH溶液：

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有500mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH20.0g．
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为27.4g．
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．

8．下列有关化学实验的说法正确的是（　　）

	A．	用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液
	B．	蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热
	C．	只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验
	D．	浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液

18．