Question

6．0.65g锌恰好和200mL的盐酸（密度为1.19/cm³）完全反应，试计算．
（1）产生的氢气在标准状况下体积；
（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）反应中转移的电子数目；
（4）溶液增加质量；
（5）生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）．

Answer 1

分析 （1）n（Zn）=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.65g}{65g/mol}$=0.01mol，根据方程式计算氢气的物质的量和体积；
（2）根据方程式计算HCl的物质的量和浓度；
（3）根据化合价的变化分析；
（4）溶液增加质量为锌的质量减去氢气的质量；
（5）根据Zn原子守恒计算氯化锌的物质的量和浓度．

解答 解：（1）n（Zn）=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.65g}{65g/mol}$=0.01mol，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol           1mol
0.01mol       0.01mol
则生成氢气n（H₂）=0.01mol，其体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L；
答：产生的氢气在标准状况下体积0.224L；
（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    1mol     1mol
   0.01mol   0.02mol
则c（HCl）=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L；
答：HCl的物质的量浓度为0.1mol/L；
（3）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑反应中1molZn转移2mol电子，则0.01molZn反应转移0.02mol电子，即反应中转移的电子数目0.02N_A；
答：反应中转移的电子数目为0.02N_A；
（4）反应中消耗锌为0.65g，生成氢气为0.01mol×2g/mol=0.02g，
溶液增加质量为0.65g-0.02g=0.63g；
答：溶液增加质量为0.63g；
（5）根据Zn原子守恒可知n（Zn）=n（ZnCl₂）=0.01mol，则氯化锌的物质的量浓度为c=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L；
答：氯化锌的物质的量浓度为0.1mol/L．

点评 本题考查了物质的量的计算、溶液浓度的计算、有关方程式的计算等，题目难度中等，侧重于考查学生的计算能力和分析能力．