题目内容
14．氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视．（1）下列关于氮、硫、碳氧化物的叙述中，正确的是①③⑤：
①氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一
②SO2具有漂白作用，可用来熏制鲜姜、辣椒，起到保鲜、增亮的作用
③NO在扩张血管、免疫、增强记忆等方面有重要作用
④NO2、CO都能跟血红蛋白结合而引起人体缺氧中毒
⑤氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成光化学烟雾．
（2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），可以使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ N2+2CO2．工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式NO+NO2+NaOH═NaNO2+H2O．
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C（填代号）．
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（4）硫酸厂可用足量的烧碱来吸收SO2，其化学反应方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
分析 （1）①酸雨形成主要是硫酸型和硝酸型酸雨；
②二氧化硫是有毒气体；
③NO在扩张血管、免疫、增强记忆等方面有重要作用；
④NO、CO结合血红蛋白结合而引起人体缺氧中毒；
⑤大气中的碳氢化合物和NOx等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾；
（2）CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2和水；
（3）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成；
（4）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．
解答 解：（1）①酸雨形成主要是硫酸型和硝酸型酸雨，氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一，故①正确；
②SO2具有漂白作用，但有毒不能用来熏制鲜姜、辣椒，起到保鲜、增亮的作用，故②错误；
③NO在扩张血管、免疫、增强记忆等方面有重要作用，故③正确；
④NO、CO结合血红蛋白结合而引起人体缺氧中毒，NO2不都能跟血红蛋白结合，故④错误；
⑤氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾，称为光化学烟雾，故⑤正确；
故选①③⑤；
（2）由信息可知，“催化转换器”使CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，该反应为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，反应的化学方程式为：NO+NO2+NaOH═NaNO2+H2O，
故答案为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2；NO+NO2+NaOH═NaNO2+H2O；
（3）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．
故选：C；
（4）硫酸厂可用足量的烧碱来吸收SO2，二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，
故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
点评 本题考查了氮氧化物性质及其应用分析，掌握物质性质和反应产物判断是解题关键，题目较简单．
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1
CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）△H2
试推算$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{2}}$等于（ ）
| A． | $\frac{2b-2c-a}{3b+c+a}$ | B． | $\frac{2b+2c-a}{3b-c-a}$ | C． | $\frac{2b+c-2a}{3b+2c-a}$ | D． | $\frac{2b+2c-a}{3b+c-a}$ |
| A． | 等物质的量的Ba （OH）2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3•H2O+H2O | |
| B． | 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O | |
| C． | 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- | |
| D． | 酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O→3I2+6OH- |
| A． | 有机物都是从有机体中分离出去的物质 | |
| B． | 有机物常温下都是固体 | |
| C． | 有机物不一定都不溶于水 | |
| D． | 所有有机物都不具备无机物的性质 |
| A． | 常温下都能用铝制容器贮存 | |
| B． | 浓硝酸必须保存在棕色试剂瓶中，浓硫酸则不需要 | |
| C． | 常温下都能与铜较快反应 | |
| D． | 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 |
| A． | 当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡 | |
| B． | 往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大 | |
| C． | 往容器中加入少量A，反应速率增大 | |
| D． | 当反应达平衡时，正、逆反应仍在进行 |
观察图A、B、C，回答下列问题：
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）| A． | 没食子儿茶素（EGC）能发生水解反应 | |
| B． | 1molEGC与4molNaOH恰好完全反应 | |
| C． | 可发生氧化反应和取代反应，不能发生加成反应 | |
| D． | 遇FeCl3溶液会发生显色反应 |
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |