题目内容

反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．该反应是吸热反应
B．加入催化剂后，反应加快，A的转化率不变
C．反应物的总键能小于生成物的总键能
D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
C

试题分析：A、反应物的总能量小于生成物的总能量，所以反应为吸热反应，正确；B、加入催化剂后，降低了反应的活化能，反应加快，A的转化率不变，正确；C、该反应是吸热反应，断键需要吸热，成键放热，所以反应物的总键能大于生成物的总键能，错误；D、反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，正确，答案选C。
练习册系列答案
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以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的说法中，正确的是（　　）
A．10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 (      )
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/(L·s）
B．反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0．79mol/L
C．反应开始时10s， Y的转化率为79．0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)
（5分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
（1）右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化， 写出该反应的热化学方程式   。

（2）已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据：
时间（h）
物质的量（mol）
 
0
1
2
3
4
N2
 
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
 
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
 
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
 
根据表中数据计算：
①0~1h内N2的平均反应速率为mol/(L·h)。
②反应进行到2h时放出的热量为  kJ。
③此条件下，反应：N2 + 3H2 2NH3的化学平衡常数K = （保留两位小数）。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡移动的方向是   （填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。
把下列4种Na2S2O3溶液和相应体积的水，分别加入4个盛有20 mL 2 mol硫酸的烧杯中，此时，Na2S2O3和H2SO4缓慢地进行反应：
其中最早出现明显浑浊的是
A．25 ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸馏水
B．0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸馏水
C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水
D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水
（本题16分）
（1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
          物质
T/℃     n/mol
NO
CO
E
F
初始
0.100
0.100
0
0
T1
0.020
0.020
0.080
0.040
T2
0.010
0.010
0.090
0.045
 
①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式                       .
②根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。
A．T1>T2         B．T1<T2   C．T1=T2      D．无法比较
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);   ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ;  ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
则氨催化氧化的热化学方程式为________________________________________。
（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为___________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
 ΔH >0
水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：
序号
温度
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O2)＝              ；催化剂的催化效率：实验①   实验②（填“>”、“<”）。
（5）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极和乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸。
总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。
过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反应达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min)．求：
　  (1) ｘ＝      ；
　  (2) 平衡时Ｃ的浓度为多少？（要求写出计算过程）
臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
（9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(SO2)(mol)
0.020
0. 010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s时，SO2的转化率为________；
(2)如图所示，表示SO3变化曲线的是_____，用O2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率：v＝__；
 
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(SO3)＝2v(O2)　　 b．混合气体中SO2的体积分数保持不变
c．v逆(SO2)＝2v正(O2)  d．容器内密度保持不变

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