题目内容
（1）实验室制氨气的化学反应方程式是 ．
（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式： ．
（3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为 ；用此溶液滴在碘化钾淀粉试纸上试纸变蓝反应的离子方程式为 ．
（4）常温下某酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 ．
（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：
（3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为
（4）常温下某酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
考点：离子方程式的书写,氨的化学性质,钠的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物
专题：元素及其化合物
分析：（1）氯化铵与碱石灰加热生成氨气；
（2）NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；
（3）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水；铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质；
（4）某酸的稀溶液能与铜反应，酸为硝酸，与Cu反应生成硝酸铜、NO和水．
（2）NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；
（3）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水；铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质；
（4）某酸的稀溶液能与铜反应，酸为硝酸，与Cu反应生成硝酸铜、NO和水．
解答：
解：（1）氯化铵与碱石灰加热生成氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质，离子反应为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；
（4）某酸的稀溶液能与铜反应，酸为硝酸，与Cu反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
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（2）NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应为2NaHCO3
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（3）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质，离子反应为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；
（4）某酸的稀溶液能与铜反应，酸为硝酸，与Cu反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
点评：本题考查离子反应和化学反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法即可解答，注意常见物质的化学性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-→NH3↑+2H2O |
| B、向FeBr2溶液中通入Cl2，当n（FeBr2）=n（Cl2）时：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl- |
| C、向FeI2溶液中通入Cl2，当n（FeI2）：n（Cl2）=1：1时：2I-+Cl2→I2+2Cl- |
| D、向烧碱溶液中通入CO2，当n（NaOH）：n（CO2）=3：2时：OH-+CO2→HCO3- |
在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），经5min达到平衡，此时A减少
amol，B的平均反应速率为
amol?L-1?min-1，C增加
amol?L-1，这时若增加系统压强，发现A和C的质量分数不变．则m：n：p：q为（ ）
| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 5 |
| 2 |
| 3 |
| A、1：3：2：2 |
| B、1：3：2：1 |
| C、3：1：1：3 |
| D、1：3：1：3 |
判断XY2型分子是极性分子的主要依据是（ ）
| A、非直线形结构，两个X─Y键的夹角小于180° |
| B、直线形结构，两个X─Y键的夹角为180° |
| C、分子中存在极性键 |
| D、分子中存在离子键 |
等物质的量的H2和H2S（气体）在标准状况下不相同的是（ ）
| A、氢原子数 | B、分子数 |
| C、体积 | D、原子数 |
乙醇分子中不同的化学键如图所示乙醇与金属钠反应，