题目内容

16．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．少量NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应：OHˉ+HCO3ˉ+Ca2+=CaCO3↓+H2O
C．钠和冷水反应：2Na+2H2O=2 Na++2OHˉ+H2↑
D．过量的CO2和氢氧化钙溶液的反应    OHˉ+CO32-=HCO3ˉ

分析 A．不符合反应客观事实；
B．碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
C．二者反应生成氢氧化钠和氢气；
D．过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙．

解答 解：A．铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．少量NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应，离子方程式：OHˉ+HCO3ˉ+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2 Na++2OHˉ+H2↑，故C正确；
D．过量的CO2和氢氧化钙溶液的反应，离子方程式：OHˉ+CO2=HCO3ˉ，故D错误；
故选：BC．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解、氧还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度中等，注意反应物用量对反应产物的影响．

练习册系列答案
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6．如图是一个电化学过程的示意图．
请回答下列问题：
（1）图中甲池的名称原电池（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（3）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为0.28L（标准状况下），此时丙池中D电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是B（填序号）．
A．MgSO4溶液      B．CuSO4溶液   C．NaCl溶液     D．AgNO3溶液
（4）写出A和B的电极的电极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O，Ag++e-=Ag．
7．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S．
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是4
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+H2O═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130KJ/mol．
焙烧948t明矾（M=474g/mol ），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432t．
4．2013 年05 月14 日，深圳市人居环境委发布今年首季度的环境状况公报，PM2.5、PM10、二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、甲醛等多项空气污染指数比去年同期有所上升，空气质量变差．请回答下列问题：
（1）下列判断正确的是B．
A．CO2为V 形结构分子
B．SO2与O3属于等电子体
C．SO2和SO32-的中心原子均为sp3杂化，其空间构型相同
D．HCHO 分子中只存在σ键不存在π键
（2）空气中的O3含量过高对人体造成伤害，O3常常通过O2放电生成．如表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据，其中a和b尚未测出．
①请你根据一个较为可靠的原则可估计出a、b、c、d的大小顺序为d＞c＞b＞a（由大到小），该原则可简述为．
粒子键长（1.0×10-10m）键能（kJ•mol-1）
O22-1.49a
O2-1.28b
O21.21c=494
O2+1.12d=628
②下列判断正确的是A．
A．O2比O22-稳定
B．O-O 键的键能为494kJ•mol-1
C．O22-离子中存在π键
D．O2转化为O3时只有σ键断裂
（3）氢气作为一种清洁能源，使用氢气可减少SO2的污染，Si60可用作储氢材料，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．
11．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰．
由上述现象推断：该混合物中一定含有 Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2、K2CO3 ；可能含有NaCl．
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下22.4LHF中所含电子数为10NA
B．100mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA
C．1mol•L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于NA
D．1 mol CH5+中含有的电子数目为10NA
8．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为SO42-，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．
5．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2）制取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）实验操作Ⅰ的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=11．
（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是bc（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
（6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充分反应→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节）
6．2016年世界环境日中国纪念活动的主题是“改善环境质量，推动绿色发展．”下列说法不符合这一主题的是（　　）
A．购物时用布袋代替塑料袋B．农田过量施用农药、化肥
C．工厂的废水经处理后再排放D．城市推广使用氢燃料电池客车

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