Question

18．设 N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 10mL20mol/L 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2N_A
• B． 0.1mol²⁴Mg¹⁸O 晶体中所含中子总数为 2.0N_A
• C． 在标准状况下，2.8gN₂和 2.24LCO 所含电子数均为 1.4N_A
• D． 1L1mol/L 的 NaClO 溶液中含有 ClO^-的数目为 N_A

Answer 1

分析 A、12.5mL 16mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先生成二氧化硫，等硫酸变稀时后生成氢气．
B、中子数=质量数-质子数，1mol²⁴Mg¹⁸O中含有的中子物质的量为（24-12）+（18-8）=22mol，根据N=nN_A计算中子数目．
C、氮气分子和一氧化碳分子是等电子体，且分子量相同，所以可以把混合物当作一种物质进行计算，根据气体的物质的量和分子的构成计算电子数；
D、ClO^-是弱酸根，在溶液中会水解．

解答 解：10mL 20mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先是硫元素被还原生成二氧化硫：Zn+SO₄^2-+4H⁺=Zn²⁺+SO₂↑+2H₂O，此时当反应掉4mol氢离子时，转移2mol电子；如果氢离子有剩余，锌和氢离子再反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，此反应中2mol氢离子转移2mol电子，而溶液中共0.4mol氢离子，故转移的电子数介于0.2N_A和0.4N_A之间，故A错误．
B、1mol²⁴Mg¹⁸O中含有的中子物质的量为（24-12）+（18-8）=22mol，0.1 mol²⁴Mg¹⁸O晶体中所含中子总数为0.1×22mol×N_Amol^-1=2.2N_A，故B错误；
C、一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N₂和2.8 g CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4 N_A，故C正确；
D、ClO^-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO^-的个数小于N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．