Question

【题目】利用所学化学反应原理，解决以下问题：

(1)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，请回答下列问题：

①写出冰醋酸电离方程式____________

②加水过程中，其水溶液导电能力变化的原因是：_______________________________________

③a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：__________（填“相同”、“a点大”、“b点大”、“c点大”）

(2)常温下，将0.2 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5(溶液体积变化忽略不计)，则该溶液中：

c(CH3COO) + c(CH3COOH)= _______mol/L

c(H+) - c(CH3COO)+ c(Na+) = _______mol/L

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)

(4)在0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO＋H+ 冰醋酸中没有水，不能电离出自由移动的离子，所以导电性为零，当加水时冰醋酸电离，导电性增强，当达到b点时，水量越来越多，离子浓度下降，导电性又会下降 相同 0.1 109 Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+ c(Na+)> c(SO32-) > c(OH)>c(HSO3-) >c(H+)

【解析】

（1）溶液中电解质的导电能力与离子浓度有关，弱电解质加水稀释的过程中存在电离平衡的移动；

（2）盐类溶液中离子之间存在：物料守恒为等同于原醋酸溶液稀释之后浓度；电荷守恒，源自；

（3）KAl(SO4)2·12H2O中铝离子发生水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可做净水剂；

（4）Na2SO3属于强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解显碱性。

（1） ①醋酸属于弱电解质，部分发生电离，离子方程式为： ；

②冰醋酸中没有水，不能电离出自由移动的离子，所以导电性为零，当加水时冰醋酸电离，导电性增强，当达到b点时，水量越来越多，离子浓度下降，导电性又会下降；

③由于酸的物质的量未发生改变，所以酸碱中和中所需的碱的物质的量相同；

（2）由物质的量守恒可知=0.1mol/L. == 109；

（3）KAl(SO4)2·12H2O中铝离子发生水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可做净水剂，离子方程式为：；

（4）Na2SO3属于强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小关系为： ；