Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

A.已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B.已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

C.已知H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ

D.已知2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．从金刚石和石墨的转化关系式可见，金刚石能量比石墨高；

B．放热反应为反应物总能量大于生成物总能量；

C．弱酸弱碱电离要吸热，浓酸浓碱溶解要放热；

D．根据C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量分析；

A．金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，故A错误；

B．放热反应为反应物总能量大于生成物总能量，所以不能确定的能量与的能量大小，故B 错误；

C. H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，表示稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3KJ，不能代表弱酸弱碱以及浓酸浓碱，故C错误；

D．因为C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量。又放热焓变为负值，所以2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g)　ΔH1,， 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则△H1<△H2，故D正确；

故答案选D。