题目内容
【题目】用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③碱式滴定用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线
A.①④B.①③C.②⑤D.③④
【答案】D
【解析】
①取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，导致V(标准)偏小，根据c(待测)=
可知，c(待测)偏小，故①错误；
②锥形瓶中有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，则V(标准)不变，根据c(待测)=可知，c(待测)不变，故②错误；
③碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，标准溶液浓度减小，导致V(标准)偏大，根据c(待测)=可知c(待测)偏大，故③正确；
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，c(待测)偏大，故④正确；
⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线，导致V(标准)偏小，根据c(待测)=可知，c(待测)偏小，故⑤错误；
③④正确，故答案为D。
【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH＝2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH＝4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH＝4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是
A. 在0～20min内，I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1
p>B. 水样酸性越强，M的分解速率越快C. 在0～25min内，III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等,请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(室温) | Ka= 1.8×10-5 | Ka=4.3×10-10 | Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。
②将浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__________。
③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_____。
④室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。
⑤室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K =___________。
⑥室温下，pH =4的CH3COOH与pH =10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)之比_______。
（2）已知室温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于___________
