硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂.可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得.反应式如下: ① Na2SO4 + 4C →高温 Na2S + 4CO ② Na2SO4 + 4 CO→高温 Na2S + 4CO2 (1)现要制取Na2S 7.8克.需要无水芒硝(Na2SO4) g, (2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol.则消耗的碳单质的物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：

① Na₂SO₄ + 4C →^{高温} Na₂S + 4CO

② Na₂SO₄ + 4 CO→^{高温} Na₂S + 4CO₂

(1)现要制取Na₂S 7.8克，需要无水芒硝（Na₂SO₄） g；

(2)若在反应中生成的Na₂S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是 < n < ；

(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na₂S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO₂的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；

(4)Na₂S放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，现称取已经被部分氧化的硫化钠39.2 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H₂S气体1.12L(标准状况)，求：39.2g被部分氧化的硫化钠中Na₂S的物质的量为 mol；Na₂SO₃的物质的量为 mol；Na₂SO₄的物质的量为 mol。

(1) 14.2 （2分） (2) 2 ~4 （2分）(3) y = （3分） (4)0.25；010 ；0.05 （3分）

解析:

略

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（2012?崇明县二模）硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
①Na₂SO₄+4C

Na₂S+4CO↑
②Na₂SO₄+4CO

Na₂S+4CO₂
（1）现要制取Na₂S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na₂SO₄）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na₂SO₄）

g（精确到0.01）；
（2）若在反应中生成的Na₂S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是

；
（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na₂S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO₂的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=

；
（4）Na₂S放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H₂S气体1.12L（标准状况）．请计算：39.20g样品中各成分的物质的量分别为

2Na₂S+Na₂SO₃+3 H₂SO₄→3 Na₂SO₄+3S↓+3H₂O，Na₂S+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂S根据以上两个反应结合题中条件可求得：39.20 g样品中有n（Na₂S）=0.250 mol、n（Na₂SO₃）=0.10 mol，再应用质量守恒得n（Na₂SO₄）=0.05 mol

2Na₂S+Na₂SO₃+3 H₂SO₄→3 Na₂SO₄+3S↓+3H₂O，Na₂S+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂S根据以上两个反应结合题中条件可求得：39.20 g样品中有n（Na₂S）=0.250 mol、n（Na₂SO₃）=0.10 mol，再应用质量守恒得n（Na₂SO₄）=0.05 mol

．
（请写出计算过程）

硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：
Na₂SO₄+4C

Na₂S+4CO↑ Na₂SO₄+4CO

Na₂S+4CO₂．
（1）现要制取Na₂S 11.70g，若生成过程中无水芒硝的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝

g（精确到0.01）．
（2）若在反应过程中生成的Na₂S 物质的量为3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是

mol．若产生的气体最终只有CO₂，则消耗的碳的物质的量为

mol；若生成等物质的量CO和CO₂，则消耗的碳的物质的量为

mol．
（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成 Na₂S的物质的量为 ymol，生成的 CO 和 CO₂的物质的量之比为 x，则x 与 y的关系为 y=

．
（4）Na₂S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na₂SO₄ 及 Na₂SO₃，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g 溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H₂S气体2.24L （标准状况）．请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量（写出必要的计算过程）．

(共16分)　　硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
　　① Na₂SO₄4CNa₂S4CO↑
　　② Na₂SO₄4CONa₂S4CO₂
（1）、现要制取Na₂S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na₂SO₄）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na₂SO₄）　　　　　g（精确到0.01）；
（2）、若在反应中生成的Na₂S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
　　　　　  ＜n＜　　　　　  ；
（3）、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na₂S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO₂的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y 　　  　　　；
（4）、Na₂S放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g，放出H₂S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各成分的物质的量分别为　　　      　。
　　（请写出计算过程）

（本题共10分）
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：Na₂SO₄+ 4CNa₂S+4CO↑   ② Na₂SO₄+4CONa₂S+4CO₂
（1）现要制取Na₂S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na₂SO₄）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na₂SO₄）            g（精确到0.01）；
（2）若在反应中生成的Na₂S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
           ≤ n ≤           ；
（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na₂S的物质的量为y mol，生成的CO和CO₂的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=           ；
（4）Na₂S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出H₂S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。