Question

按要求书写热化学方程式：
①1molN₂（g）与适量H₂（g）起反应生成NH₃（g），放出92.2kJ热量：

 

②稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：

 

③2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

 

④已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8kJ?mol^-1和1 411.0kJ?mol^-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，据此解答①②③，
④首先写出乙醇和乙烯燃烧热的热化学方程式，再利用盖斯定律解答．

解答： 解：①1mol氮气完全反应，能生成2mol氨气，放热92.2KJ，热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2 kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2 kJ?mol^-1；
②中和热为57.3KJ/mol，据此书写为H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，故答案为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1；
③燃烧热是1mol氢气燃烧放出的热量，2g氢气为1mol，其燃烧的热化学方程式为H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1；
④燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，所以乙醇和乙烯燃烧的热化学方程式为：
（1）C₂H₅OH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366KJ/mol，（2）C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411.0KJ/mol
据盖斯定律（2）-（1）得：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ?mol^-1，
故答案为：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ?mol^-1．

点评：本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写规则．