以铬酸钾为原料.电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是A．在阴极室.发生的电极反应为:2H2O+2e-＝2OH-+H2↑B．在阳极室.通电后溶液逐渐由黄色变为橙色.是因为H+浓度增大.使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是

A．在阴极室，发生的电极反应为：2H₂O＋2e^—＝2OH^—＋H₂↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为H^＋浓度增大，使平衡
2CrO₄^2—＋2H^＋

Cr₂O₇^2—＋H₂O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄＋4H₂O

2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋O₂↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(n_K/n_Cr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

D

解析

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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图：

下列说法不正确的是（　　）

A．在阴极区，发生的电极反应为：2H₂O+2e^-?2OH^-+H₂↑

B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H⁺浓度增大，使平衡2Cr

+H₂O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄+4H₂O

2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+2O₂↑

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2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑

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某厂废水中含量金属Cr³⁺（含有少量Fe³⁺、Cu²⁺）。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到重铬酸钾。某含铬废水处理的主要流程如图所示：

已知：①沉淀完全，而在pH≥3.2时

Fe（OH）₃沉淀完全。

②CrO^2—₄在酸性环境中发生：

回答下列问题：

（1）滤渣的成分是。（写化学式）

（2）写出第③步反应的离子方程式。

（3）分离出含[Cr（OH）₄]^—的溶液需要的玻璃仪器有。

（4）目前一种采用以铬酸钾为原料，电化学法制备重要铬酸钾的实验装置示意图如下：

电解一段时间后，测定阳极液中K元素和Cr元素的含量，若K元素与Cr元素的物质的量之比为d，则此时的铬酸钾的转化率为。

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A．在阴极区，发生的电极反应为：2H₂O＋2e^－==2OH^―＋H₂↑

B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H^＋浓度增大，使平衡向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄＋4H₂O2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋2O₂↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝d/2

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下列说法不正确的是

A．在阴极室，发生的电极反应为：2H₂O＋2e^—＝2OH^—＋H₂↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为H^＋浓度增大，使平衡

2CrO₄^2—＋2H^＋Cr₂O₇^2—＋H₂O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄＋4H₂O2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋O₂↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(n_K/n_Cr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－