Question

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是

A．在阴极室，发生的电极反应为：2H₂O＋2e^—＝2OH^—＋H₂↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为H^＋浓度增大，使平衡

2CrO₄^2—＋2H^＋Cr₂O₇^2—＋H₂O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄＋4H₂O2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋O₂↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(n_K/n_Cr )为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】电解池中阴极得到电子，所以根据装置图可知，A正确；阳极失去电子，则溶液中的OH^－失去电子，从而破坏阳极周围水的电离平衡，所以溶液显酸性，因此B正确；根据阳极和阴极的电极反应式可知，选项C正确；因为使用了阳离子膜，所以K离子可以随意通过，而膜两侧的溶液一定要分别保持电中性，所以由方程式系数可知：

                    4 K₂CrO₄~~ 2 K₂Cr₂O₇

起始量（mol）        1             0

转化量（mol）       4x             2x

平衡量（mol）       1-4x           2x

阳极区的钾离子：2×(1-4x)+2x=2-4x

铬：(1-4x)+4x=1

由题目已知，可得：K/Cr=(2-4x)/1=d

即(2-4x)/1=d

而根据转化率定义：α=4x/1，代入上面式子2-α=d，即转化率为2－d

所以答案选D。