Question

已知某温度时0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的离子积常数Kw=    ．此温度下将pH=12的NaOH溶液V₁ L与pH=1的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V₁：V₂为    ．

Answer 1

【答案】分析：根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）计算水的离子积常数，酸碱溶液混合后溶液呈碱性，则碱过量，根据反应后的pH计算溶液中的c（H⁺），然后根据水的离子积常数计算c（OH^-），利用c（OH^-）的计算公式进行计算．
解答：解：某温度时0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=10，则c（H⁺）=1×10^-10mol/L，Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=0.01×1×10^-10=1×10^-12；
此温度下将pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=1mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合溶液的pH=10，则反应后的溶液的c（OH^-）==0.01（mol/L），
则c（OH^-）==0.01mol/L，解之得：V₁：V₂=1：9，
即则此温度下水的离子积常数Kw=1×10^-12；V₁：V₂=1：9，故答案为：1×10^-12 ； 1：9．
点评：本题考查pH的计算，题目难度不大，做题时注意把握水的离子积常数随温度的变化而变化．