题目内容

4．下列有关实验说法错误的是（　　）
A．在0.1mol/LK2Cr2O4溶液中，滴加3滴浓硫酸，K2Cr2O4溶液颜色会改变
B．在做温度对反应速率的影响实验时，应该将Na2S2O3和稀硫酸分别加热到设定温度再混合
C．恒温恒容已达H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡的容器中，充入少量HI（g），容器中气体颜色不变
D．不断读取数据，直到出现下降，取最大值，即为中和反应反应热的测定中混合溶液的最高温度

分析 A、Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大；
B、温度影响、反应速率的实验混合前溶液的温度相同时再混合测定反应后的温度变化；
C、恒温恒容已达H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡的容器中，充入少量HI（g），平衡混合气体浓度增大，平衡不变；
D、中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度．

解答 解：A、Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，溶液橙色加深或溶液颜色加深，故A正确；
B、温度影响、反应速率的实验混合前溶液的温度相同时再混合测定反应后的温度变化，在做温度对反应速率的影响实验时，应该将Na2S2O3和稀硫酸分别加热到设定温度再混合，故B正确；
C、恒温恒容已达H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡的容器中，充入少量HI（g），平衡混合气体浓度增大，气态颜色变深，故C错误；
D、在测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热实验中，读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，中和热的测定方法，掌握平衡移动原理是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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7．下列对应的表达方式错误的是（　　）
A．Cl-的结构示意图：B．氢氧根离子的电子式：
C．${\;}_{6}^{12}$C的质量数为12D．HClO的结构式：H-Cl-O
15．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均属于物理变化
B．BaSO4难溶于水，属于弱电解质，在医学上用作钡餐
C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min 方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌
12．下列有关高分子化合物性质的描述不正确的是（　　）
A．一般具有良好的绝缘性
B．一般比同质量金属强度大
C．均不溶于水，易溶于有机溶剂
D．有的高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特点
19．下列对相应有机物的描述完全正确的是（　　）
①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应
⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色
⑥蛋白质：遇浓硝酸显黄色，水解的最终产物为氨基酸．
A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥
9．以下关于晶体的说法中正确的是（　　）
A．晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类
B．任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等
C．含有阳离子的晶体一定是离子晶体
D．干冰和冰都属于分子晶体
16．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
A．甲的二氯代物只有一种
B．乙能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．1mol丙中含有碳碳双键的数目是3NA
D．丁在稀硫酸作用下可与甲酸发生取代反应
13．据图示填空

已知：CH3COOH+C2H5OH$\stackrel{H+}{?}$CH3COOC2H5+H2O  
（1）化合物A含有的官能团是羧基、醛基、碳碳双键．
（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是OHC-CH=CH-COOH+2H2$→_{△}^{Ni}$HO-CH2-CH2-CH2-COOH．
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是．
（5）F的结构简式是．
14．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为．
①写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：酚羟基、羧基；
②根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型：加成反应、加聚反应、取代反应．

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