题目内容
下列离子化合物中阳离子半径最小的是（ ）
| A、KCl |
| B、NaF |
| C、HF |
| D、Cs2S |
考点：微粒半径大小的比较
专题：
分析：HF属于根据化合物，不存在离子，KCl、NaF、Cs2S均属于离子化合物，阳离子分别为K+、Na+、Cs+，电子层越多离子半径越大、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答．
解答：
解：HF属于根据化合物，不存在离子，NaF、KCl、Cs2S均属于离子化合物，阳离子分别为Na+、K+、Cs+，电子层依次增多，则阳离子半径：Na+＜K+＜Cs+，即Na+离子半径最小，故选B．
点评：本题考查离子半径比较，难度不大，注意理解掌握微粒半径比较规律，C选项为易错点，学生容易忽略HF为共价化合物．
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