题目内容
已知在室温时纯水中存在电离平衡：
。下列叙述正确的是
。下列叙述正确的是[ ]
A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L
D．向水中加入少量NH4Cl，结合水电离出的OH-，由水电离出的c(H+)>1×10-7 mol/L
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L
D．向水中加入少量NH4Cl，结合水电离出的OH-，由水电离出的c(H+)>1×10-7 mol/L
D
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④已知室温下PbI2的Ksp=8.0×10-9，将适量PbI2固体溶于 100mL水中至刚好饱和，该过程中Pb2+和I-浓度随时间变化关系如图（饱和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，画出t1时刻后Pb2+和I-浓度随时间变化关系图．
。下列叙述正确的是
A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性
结合水电离出的OH一，由水电离出的c(H+)>l×10-7mol／L