题目内容

已知在室温时纯水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是

    A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性

    B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH一)降低

    C．向水中加人少量硫酸，c(H’)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol／L

    D．向水中加入少量NH4Cl，结合水电离出的OH一，由水电离出的c(H+)>l×10-7mol／L

D
练习册系列答案
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飞机、汽车、拖拉机、坦克，都是用蓄电池作为照明光源是典型的可充型电池，总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
 放电 
.
充电
2PbSO4+2H2O
（1）当K闭合时，a电极的电极反应式是
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
；放电过程中SO42-向
b
b
极迁移．当K闭合一段时间后，再打开K，Ⅱ可单独作为原电池使用，此时c电极的电极反应式为
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
．
（2）铅的许多化合物，色彩缤纷，常用作颜料，如铬酸铅是黄色颜料，碘化铅是金色颜料（与硫化锡齐名），室温下碘化铅在水中存在如下平衡：PbI2（S）?Pb2+（aq）+2I-（aq）．
①该反应的溶度积常数表达式为Ksp=
c(Pb2+)?c2(I-)
c(Pb2+)?c2(I-)
．
②已知在室温时，PbI2的溶度积Ksp=8.0×10-9，则100mL 2×10-3mol/L的碘化钠溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸铅溶液，通过计算说明是否能产生PbI2沉淀
Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能产生PbI2沉淀
Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能产生PbI2沉淀
．
③探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液；
信息提示：Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子．
请填写下表的空白处：
实验内容 实验方法 实验现象及原因分析
①碘离子浓度增大对平衡的影响
取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液，
取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液，
溶液中出现黄色浑浊．
原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
溶液中出现黄色浑浊．
原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
②铅离子浓度减小对平衡的影响
取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液
取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液
黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp
黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp
③
铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响
铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响
 在PbI2悬浊液中加入少量FeCl3饱和溶液
PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
④已知室温下PbI2的Ksp=8.0×10-9，将适量PbI2固体溶于 100mL水中至刚好饱和，该过程中Pb2+和I-浓度随时间变化关系如图（饱和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，画出t1时刻后Pb2+和I-浓度随时间变化关系图．
⑤至于碳酸铅，早在古代就被用作白色颜料．考古工作者发掘到的古代壁画或泥俑，其中人脸常是黑色的．经过化学分析和考证，证明这黑色的颜料是铅的化合物--硫化铅（已知PbCO3的
Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）试分析其中奥妙
PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3与S2-接触时，转化为更难溶的黑色的PbS了
PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3与S2-接触时，转化为更难溶的黑色的PbS了
．
已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（　　）
已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7 mol/L
D．向水中加入少量NH4Cl，NH4+结合水电离出的OH-，由水电离出的c（H+）＞1×10-7 mol/L
已知在室温时纯水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是
[     ]
A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L
D．向水中加入少量NH4Cl，结合水电离出的OH-，由水电离出的c(H+)>1×10-7 mol/L

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