题目内容
2．W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．（1）若W是最常见的温室气体则其结构式为O=C=O；
（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．该反应的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
①当阴、阳离子个数比为2：1时W的电子式为
；②当阴、阳离子个数比为1：1时阴离子的电子式为
．（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族．W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为：H2O2+SO2=H2SO4．
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SeO4．
分析 W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
（1）若W是最常见的温室气体，则W为CO2；
（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛，则W为SiO2；
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
①当阴、阳离子个数比为2：1时，W为CaCl2；
②当阴、阳离子个数比为1：1时，W为K2O2；
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
①如A、B为相邻周期时，则A为S、B为O、W为SO2；
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，则A为Se、B为O．
解答 解：W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
（1）若W是最常见的温室气体，则W为CO2，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛，则W为SiO2，该反应方程式为：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
①当阴、阳离子个数比为2：1时，W为CaCl2，电子式为，故答案为：；
②当阴、阳离子个数比为1：1时，W为K2O2，过氧根离子电子式为：，故答案为：；
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
①如A、B为相邻周期时，则A为S、B为O、W为SO2，B在周期表中位置为第二周期VIA族，二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，故答案为：第二周期VIA族；H2O2+SO2=H2SO4；
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，则A为Se、B为O，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SeO4，故答案为：H2SeO4．
点评 本题考查无机物推断，为高考常见题型，侧重考查物质的组成与性质，基本属于识记型题目，熟练掌握元素化合物性质，难度不大．
| A． | 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 | |
| B． | 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 | |
| C． | 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 | |
| D． | 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 |
| A． | 至少存在5 种离子 | |
| B． | SO42-、NH4+、Fe3+、一定存在，Cl-、K+、Al3+可能存在 | |
| C． | K+一定存在，Al3+可能存在 | |
| D． | Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L |
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
| 分装日期 | |
| 分装企业 |
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（2）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．
| A． | 20gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA | |
| B． | 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L水中含有共价键数为2NA | |
| D． | 50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |