题目内容
高温下，某反应达平衡，平衡常数K═
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| A、该反应的焓变为正值 | ||||
| B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温 | ||||
| C、升高温度，逆反应速率减小 | ||||
D、该反应的化学方程式为CO+H2O
|
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
，该反应为CO2+H2?CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，以此来解答．
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
解答：
解：A、恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；
B、恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则H2浓度增大，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．由平衡常数可知，该反应为CO2+H2?CO+H2O，故D错误；
故选A．
B、恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则H2浓度增大，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．由平衡常数可知，该反应为CO2+H2?CO+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确平衡常数与化学反应的关系及温度对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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